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化學反應速率講義

一、化學反應速率

1、定義:用單位時間內的減少量或的增加量來表示。

2、計算公式:v =△C / △t 單位: mol/(L?s ) 或mol/(L?min)

注意:(1)現表示的化學反應速率是速率,同一反應用不同物質表示的

化學反應速率數值可能不同,必須註明物質。

(2)起始濃度與化學計量數比無關,但是變化濃度(△C)一定與化學計量數成比例。

(3)同一反應各物質的反應速率之比等於之比。

例如:

化學反應速率講義

ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) =

例1:某一反應物的初始濃度是2 mol/L,經過兩分鐘的反應,它的濃度變成了1.6 mol/L,求該反應的反應速率。

例2:在一定條件下N

化學反應速率講義

2 + 3H2 2NH

3 的反應中,起始C(N2) 為2mol/L,C(H2)為

5mol/L,反應到

2分鐘時,測得C(NH

3 )

為0.4mol/L.

(1)分別用N2 、H2、NH3 表示反應速率。

(2)反應到2分鐘時C(N

2) 為_______ _,C(H

2)

_________ 。

例3:某温度時,2L容器中X、Y、Z三種物質的

化學反應速率講義

量隨時間的變化如圖所示。由圖中數據分析,該

反應的化學方程式為;

反應開始至2min ,Z的平均反應速率為:

例4:在2A + B = 3C + 4D的反應中, 下列表示該反應的化反速率最快的是()

A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)

B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)

C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)

D. V(D) = 1 mol/(L·s)

3.影響化學反應速率的因素

內因:由參加反應的物質的性質決定。

影響反應速率的因素有

外因:濃度、温度、壓強、催化劑、其它因素。

(1)濃度:其它條件不變時,增大反應物濃度,可以反應速率。

(2)温度:其它條件不變時,升高温度可以反應速率。

化學反應速率講義

例5:把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中,